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2017年天津初三化学知识点

  一、金属材料

  1、金属材料包括:纯金属(90多种)、合金 (几千种)。

  2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态( 为液态),有金属光泽。(2)大多数呈 (铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的 金属之最:(1)地壳中含量最多的金属元素;(2)人体中含量最多的金属元素 ;(3)目前世界年产量最多的金属 ;(4)硬度最高的金属 ;(5)导电、导热性最好的金属 ;(6)熔点最高的金属 ;(7)熔点最低的金属 ;(8)密度最大的金属
;(9)密度最小的金属 。

  3、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

  重金属:如铜、锌、铅等 (有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。) 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;

  合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(混合物):一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

  优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好。

  二、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气的`反应

  2、金属 + 酸 → 3、金属 + 盐 → (条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ***“湿法冶金”原理***三、常见金属活动性顺序:K Ca Na  金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)金属 现 象 反 应 化 学 方
程 式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 锌 铁 铜 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 实验 现象 反应化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3
)(2)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

  3、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与 、 接触(铁锈的主要成分: )(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2***OH***2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:① ;② ③
。铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。(锌也有相似的性质)3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:(意义:节约金属资源,减少环境污染。)

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